2020年中考馬上就要到了，不知道大家有沒有復習好呢？相信很多學生都在為化學而擔憂，而化學在中考中也是占據很大分數的，今天小編給大家整理了一些關于初三化學方程式大全，以及化學知識點總結。

1.空氣的成分   氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%

2.主要的空氣污染物   NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。  

3.其他常見氣體的化學式   NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4：物理變化：沒有新物質生成的變化。
化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

5：離子：帶電荷的原子或原子團。
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

6：混合物：組成中有兩種或多種物質。
常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。  
純凈物：組成中只有一種物質。

7：稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

8：指示劑的使用 ：紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

9：催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

10：硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。
軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。
鑒別方法:A加入肥皂水，產生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。   B蒸干殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。

11：地殼中含量最多的四種元素是:氧硅鋁鐵  生物體中含量最多的四種元素是:氧碳氫氮

12：金剛石:天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
石墨:深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。

13:飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質不能繼續溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。

14: 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物  
如：HCl==H+ + Cl-   HNO3==H+ + NO3-   H2SO4==2H+ + SO42-  
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物  
如：KOH==K+ + OH-   NaOH==Na+ + OH-   Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-  
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物  
如：KNO3==K+ + NO3-   Na2SO4==2Na+ + SO42-   BaCl2==Ba2+ + 2Cl-  

15::四種化學反應基本類型：
  ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。   如：A + B = AB  
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。   如：AB = A + B  
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。  如：A + BC = AC + B  
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。  如：AB + CD = AD + CB

一．物質與氧氣的反應：
  　　（1）單質與氧氣的反應：
  　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
         2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
  　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
         4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3   　
     　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
         6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
  　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
        8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
  　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO  

　　（2）化合物與氧氣的反應：
  　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2  
　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
  　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．分解反應：
  　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑  
　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
  　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
  　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

 三．氧化還原反應：
  　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
  　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
  　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑  
　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2  
　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  
　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系  
　　（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
  　　26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
  　　27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
  　　28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
  　　29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
  　　30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  　　31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  　　32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  　　33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
  　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽  
　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  
　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  
　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg  
　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水  
　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
  　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O  
　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O  
　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
  　　（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
  　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O  
　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
  　　46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
  　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
  　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O  
　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O  
　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O  
　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
  　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  
　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  
　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑  
　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl  
　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽  
　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
  　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
  　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
  　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
        73．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
  　　74. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
  　　75.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O